APLICACION DE LO APRENDIDO EN ESTE BLOG

COMPLETAR LA SIGUIENTE ACTIVIDAD 

RESUMIENDO.............

MAPA CONCEPTUAL

 

PROPIEDADES DE LOS ENLACES

Los enlaces poseen las siguientes propiedades-


1) ENLACES COVALENTES:

• Suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también en estado sólido.
• La solubilidad es elevada en disolventes polares y es nula su capacidad conductora.
• No conducen la corriente eléctrica pues carecen de iones.
• Los puntos de fusión y ebullición son bajos ya que las fuerzas  de atracción son débiles.

 2) ENLACES IONICAS:

• Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
• Son solubles en disolventes polares como el agua.
• No forman moléculas independientes.
• Presentan redes cristalinas iónicas.
• Fundidas o en solución conducen la corriente eléctrica.

3) ENLACES METALICAS:
 

•  Presentan brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables.
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. 

 
 
 
 
 

TIPOS DE UNIONES QUIMICAS

• UNIONES METÁLICAS

    
     Este tipo de unión se produce entre átomos de los metales. Se considera que los electrones
de la última capa estan poco retenidos y se mueven libremente, generando iones positivos y que al desplazarse generan la unión entre ellos.
     Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactos.

TIPOS DE UNIONES QUÍMICAS

•  UNIONES IÓNICAS

 
     Las uniones iónicas son aquellas que se da entre átomos de Metales y No Metales.
     Aquí ellos ya no comparten electrones sino que ganan o pierden. El Metal generalmente tiene la particularidad de perder electrones y por lo tanto queda cargado positivamente cuyo nombre es CATIÓN, en cambio el No Metal es el que gana electrones y queda cargado negativamente recibiendo el nombre de CATIÓN.